复分解反应的条件及其化学方程式的书写
XX市新坝中学 施正文
【学习目标】
1.巩固复分解反应的定义，知道哪些物质之间发生复分解反应；
2.理解复分解反应发生的条件，能判断酸、碱、盐、金属氧化物之间能否发生复分解反应；
3.熟练掌握复分解反应化学方程式的书写。
【学习重点】
利用复分解反应的规律书写化学方程式
【课前预习】
〖旧知回顾〗
1.复分解反应：两种 相互 ，生成两种 的反应。
2.酸、碱、盐的水溶液都能导电，是因为它们溶于水解离出了 自由移动 的 。
3.请回忆化合价口诀，标出下列物质中加点元素或划线原子团的化合价。体会化合价与化学的关系
h cl h no3 h2 so4 na oh ca (oh)2 bacl2 k2 co3 ag no3 fe2o3
mg so4 fecl3 fe so4 al(oh)3 cucl2 nh4 no3 znso4 hg (no3)2
4.回忆酸碱盐的溶解性口诀，完成下列填空
（1）常见的酸，如盐酸 ，硫酸 ，硝酸 （写化学式）都溶于水，碳酸不稳定，易分解： (写出化学方程式)。
（2）常见的碱，如氢氧化钠 ，（写化学式，下同）氢氧化钾 ，氢氧化钙 ，氢氧化钡 ，和氨水 都能溶于水形成水溶液，其它碱都不溶于水，但都能溶于 溶液。如氢氧化镁 （白色），氢氧化铜 ( 色)，氢氧化铁 （ 色）等。
（3）常见的盐， 盐、 盐、 盐和 盐都能溶于水；碳酸盐大多不溶于水，但都能溶于 溶液，并产生气泡（co2），如碳酸钙 ，碳酸钡 ，碳酸银 等都是白色沉淀。另有两种盐沉淀既不溶于水，也不溶于酸溶液，它们是 和 。
〖新知预学〗
5.写出下列物质反应的化学方程式，并注明属于何种基本反应类型（化合、分解、置换、复分解）。总结出哪些物质间能发生复分解反应。
（1）铁和稀盐酸： （ ）反应
（2）氧化铁和稀盐酸 （ ）反应
（3）二氧化碳和石灰水 （ ）反应
（4）硫酸和氢氧化钠溶液 （ ）反应
（5）氢氧化钙和硫酸铜溶液 （ ）反应
（6）氯化钠和硝酸银溶液 （ ）反应
（7）铁和硫酸铜溶液 ( ）反应
6.阅读课本p53，拓展视野，回答：
（1）酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应的条件是有 析出，或有 放出，或有 生成。
（2）现有常见的离子分组如下：
阳离子组：h+，nh4+，ag+，ba2+，cu2+，ca2+，mg2+，fe3+，
阴离子组：oh-，cl-，no3-，so42-，co32-，
ⅰ.请将其中阴阳离子间能生成不溶性沉淀物的两种离子用横线连接起来（如例）
ⅱ. 阴阳离子间能生成气体的有 和 ，或 和 。
ⅲ. 阴阳离子间能生成水的是 和 。
〖牛刀小试〗
7.判断下列物质之间是否发生复分解反应？能发生的请完成化学方程式：
（1）cacl2 + agno3 — (2)na2co3 + hcl —
(3) naoh + hcl — (4)hcl+k2so4 —
【课堂导学】
活动一：复分解反应发生的条件
1.哪些物质间发生复分解反应？
（1）金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水
（2）盐 + 酸 → 新盐 + 新酸
（3）碱 + 酸 → 盐 + 水
（4）碱 + 盐 → 新盐 + 新碱
（5）盐 + 盐 → 新盐 + 另一种新盐
2. 复分解反应发生的条件：
（1）反应物： 无酸参加均可溶，有酸参加溶于酸（agcl、baso4不溶于酸）
（2）生成物： 有 “↓” 或“↑”或“h2o”
活动二：
一般不参与复分解反应的物质有： 、 、 、 。
活动三：
能与酸、碱、盐都发生复分解反应的物质是： 、 等。
【课堂练习】
判断下列反应能否发生？能发生的写出化学方程式：
(1)cuo + h2so4 -- (8)fe(no3)3 + naoh ――
(2)fe(oh)3 + hcl -- (9) na2co3 + agno3 ――
(3)baco3 + hno3 -- (10)cacl2 + na2co3 ――
(4)agno3 + hcl ―― (11)caco3 + ba(oh)2 ――
(5) cuso4 + ba(oh)2 ―― (12)cuso4 + fe(oh)3 ――
(6) mgcl2 + koh ―― (13)nacl + kno3 ――
(7)na2co3 + ba(oh)2 ―― (14)cuso4 + mgcl2 ――
