物质的量

物质的量教学案

【学习目标】：

知识与技能：

⑴知道摩尔是物质的量的基本单位。

⑵了解物质的量、物质的粒子数、物质的质量、摩尔质量之间的关系

过程与方法：

初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。

情感、态度与价值观：

通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，使学生掌握科学的学习方法。

【教学重点】

物质的量及其单位；物质的粒子数、物质的质量、摩尔质量之间的关系

【教学难点】

物质的粒子数、物质的质量、摩尔质量之间的关系

【教学过程】：

[引言]：前面我们了解了不同物质之间的分类和相互转化，在研究物质的转化过程中，常常涉及到原子、分子的量的关系。分子、原子、离子等我们肉眼看不见的粒子，可以构成客观存在的、具有一定质量的物质。这说明，在我们肉眼看不见的粒子与物质的质量之间，必定存在着某种联系。那么，联系他们的桥梁是什么呢?科学上，我们用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子、或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来。

一、物质的量

1、物质的量是一个表示物质所含微粒数目多少的物理量，符号为 ，单位为 ______ （简称__________ 符号为_________ ）。

注：⑴“物质的量”是一个整体，不可以拆分，也不可以增加。

⑵微粒指分子、离子、原子等微观粒子。

⑶摩尔做单位必须指明粒子的种类，可以是分子、离子、原子等（如：1mol氢原子）。

不能适用宏观物质。

2、阿伏加德常数指__________________________________________ ,用_______ 表示，单位________，近似值______________。（阿伏加德罗是意大利物理学家，他对6.02×1023这个数据的得出，有着很大的贡献，用其名字来表示该常数，以示纪念。）

[过渡]：1mol任何粒子的数目为阿伏加德罗常数na，那么2mol，3mol….nmol该如何计算呢?

3、公式：n=n*na n=n/ na na=n/n

[练习]：计算下列物质的微粒数或物质的量

⑴、0.5mol氢气所含氢气分子数_______________；

⑵、1molnacl中的氯离子数________________；

⑶、1molh2so4中的氧原子数_________________；

⑷、1.204*1024个水分子的物质的量___________________；

⑸、9.03*1023个铁原子的物质的量____________________。

二、摩尔质量

1、定义：_______________________________________________，符号：__________

单位：___________，数值上等于______________________________________。

2、公式：m=n*m m=m/n n=m/m

[练习]：

1、判断正误：

⑴硫酸的摩尔质量是98g。（ ） ⑵1molo2的质量是32g/mol。（ ）

⑶因为m=m/n，所以m与m成正比，即m增大，m增大。（ ）

2、计算下列物质的物质的量或质量：

⑴9.8gh2so4的物质的量____________； ⑵5.3gnaco3的物质的量____________.

⑶0.25molcaco3的质量_____________； ⑷2.0molh2o的质量________________.

三、物质的量在化学反应中的意义

naoh + hcl ===== nacl + h2o

1、化学方程式中的系数不仅表示分子数目，也可以代表物质的量。

2、物质的量之比 = 反应方程式的系数比

[练习]：写出下列反应的化学方程式，并说明反应中反应物和生成物的物质的量的关系。

（1）氢氧化钠和硫酸的反应。

（2）氧化铁在高温下与一氧化碳的反应。

（3）氯酸钾（kclo3）加热分解生成氧气和氯化钾的反应。

（4）过氧化氢（h2o2）分解成氧气和水的反应。